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Um litro de solução de ácido nítrico foi preparado pela dissolução em água de 10 ml do ácido concentrado, o qual apresenta 63% em massa de HNO3, e densidade 1.42 g/ml.
Qual a concentração, em mol/L da solução preparada?
R = 0.142 mol/L
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c=m/v c= 1,42/10 c= 0,142
Dados:
V2 = 1 L = 1000 mL
V1 = 10 mL
T% = 63% ==> T = 0,63
d = 1,42 g/mL
MM(HNO3) = 1 + 14 + 3 x 16 = 63 g/mol
M2 = ??
Resolução:
Inicialmente, calcula-se a concentração molar da solução concentrada:
M1 = 1000 x T x d / MM
M1 = 1000 x 0,63 x 1,42 / 63
M1 = 14,2 mols/L
Finalmente, calcula-se a concentração molar da solução diluída:
M1 x V1 = M2 x V2
14,2 x 10 = M2 x 1000
M2 = 0,142 mol/L